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溶液的配制实验报告
1、定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的练习配制一定物质的量浓度的溶液。加深对物质的量浓度概念的理解。练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验重点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、实验一溶液的配制实验目的掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。
3、（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
完整的配制碳酸纳溶液化学实验报告怎么写
NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(条件是加热)Na2CO3加热不分解.方法二：将这两种物质配制成溶液，向溶液中滴加硝酸钙溶液，如果有白色沉淀生成那么这种溶液是碳酸钠溶液，物质就是碳酸钠，而另外的溶液就是碳酸氢钠溶液。
碳酸钠的溶解度，在20℃时100g水可溶解20g碳酸钠，34℃时溶解度最大，100克水中可溶解47克碳酸钠，那么在一定量的水和温度下，把碳酸钠稍多加一些，直到不再溶解，有晶体析出，就是饱和溶液了。
正确的1%碳酸钠溶液配置（以100mL为例）称取0g碳酸钠 取100mL容量瓶，将0g碳酸钠定溶到100mL。我是做化学分析的。付：1% （w/v）就是1g溶解到100ml水中。
硝酸铜和碳酸钠固体加水便配置成溶液，配置成特定浓度的溶液，就需要根据公式：浓度=溶质/（溶质+溶剂）来配比。
以配制500ml，0.1mol/l碳酸钠溶液为例。步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=3克。第二步：称量：在天平上称量3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
实验中使用了多个不同类型的碳酸钠产品，包括粉末、颗粒和晶体状态下的碳酸钠。我们首先对这些产品进行了物理特性测试，如颜色、形状、密度和溶解性。然后，我们使用验色法、酸度测试、气态物质检测和其他方法来评估化学性质。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验报告
1、氢氧化钠溶液的配制和标定实验报告主要分五个内容：实验目的、试验方法、主要试剂和仪器、实验步骤、实验结果。实验目的：掌握NaOH标准溶液的标定方法。了解基准物质领苯二甲氢钾的性质及应用。
2、为方便初学者，本实验采取直接称取氢氧化钠进行配制。标定碱溶液用的基准物质很多，如草酸(H2C2O4？2H2O) 、苯甲酸(C6H5COOH) 、氨基磺酸(NH2SO3H) 、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK) 等。目前常用的是邻苯二甲酸氢钾。
3、实验步骤：用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾（1-2g）三份，放入250ml锥形瓶中。用50ml煮沸且冷却的蒸馏水使之溶解，加入1-2滴酚酞指示剂，用 NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。
4、配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。取澄清的氢氧化钠饱和溶液6mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
5、氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）相等于42mg的邻苯二甲酸氢钾。
6、氢氧化钠标准溶液的配制与标定如下：先配成饱和溶液；静置数日后，取上清液适量，用新沸放冷的水稀释至所需浓度；贮藏在塑料瓶中；用基准邻苯二甲酸氢钾进行标定。
硝酸银滴定液的配制与标定实验报告
1、硝酸银滴定液的配制与标定实验报告如下：硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=1687 199g→1000ml 【配制】 取硝酸银15g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。
2、配制 硝酸银滴定液的配制过程包括溶液的选择、浓度的计算以及凝固剂的加入等。硝酸银滴定液的浓度为0.1mol/L，而硝酸银溶液的质量浓度为1687g/L。
3、计算 配制0.1mol/L的硝酸银溶液500mL，需要硝酸银固体5克。称量 在天平上称量硝酸银固体5克，并将它倒入小烧杯中。溶解 在盛有硝酸银固体5克的小烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
4、硝酸银溶液的配制步骤如下：计算硝酸银的摩尔质量：硝酸银的化学式为AgNO3，摩尔质量为1687g/mol。计算所需的硝酸银质量：根据所需的硝酸银溶液浓度和体积，计算所需硝酸银的质量。
5、示液，边摇动边用硝酸银标准滴定溶液，避光滴定，近终点时，加入3滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。2 采用2配制的硝酸银标准滴定溶液不需要标定。
溶液的配制和稀释的实验报告
1、实验重点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
2、试验中各个环节的清晰明确，一个实验总结报告必须包含实验目的、实验结论、实验器材、实验过程等等一系列东西，这些东西不仅要有，而且一定要明确清晰，不能含混不清。
3、溶液的配制实验原理是稀释前后溶质质量相等原理或稀释前后溶质的量相等原则。溶液的配制实验步骤一般包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等步骤。在配制过程中，需要选择合适的溶剂和溶质，并使用合适的仪器进行配制。
4、实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液 （一）实验步骤：计算：需要NaCl固体的质量为。称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为。溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取蒸馏水溶解。
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