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本篇目录：
- 1、【化学】滴定终点判断。
- 2、怎样确定电位滴定的终点?
- 3、如何判断滴定终点?
- 4、滴定终点的判断方法
- 5、酸碱滴定的终点判断问题!急!
- 6、判断滴定终点怎么叙述
【化学】滴定终点判断。
反应终点：理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反应，pH值等于7但是在实际操作中，根本不可能达到这么准确就是在最后半滴溶液滴入后，锥形瓶中的溶液颜色突变，并且三十秒不褪色，即为滴定终点。
除了颜色变化外，滴定终点的现象还可以表现为声音变化。例如，在滴定实验中，如果使用电位滴定仪进行测量，当滴定终点到达时，电位滴定仪的指针会突然跳动，产生明显的声音变化。
滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
滴定分析法。根据查询中国知识网显示，滴定分析法是在溶液中加入石蕊溶液，判定酸碱中和现象后判断溶液的滴定终点。借助指示剂的颜色变化确定终止滴定，指示剂的变色点，为滴定终点。
怎样确定电位滴定的终点?
1、电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V-V曲线法和二级微商法。
2、电位滴定终点确定的三种方法如下：用绘制电位确定曲线的方法。电位滴定曲线即是随着滴定的进行，电极电位值（电池电动势）E对标准溶液的加入体积V作图的图形。
3、先绘制出滴定曲线，滴定终点就是滴定曲线的突跃点。
4、在配位滴定中，用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极电位滴定法如何确定滴定终点绘制E-V曲线法以加入滴定剂的体积为横坐标，E为纵坐标作滴定曲线，所的曲线的拐点即为滴定终点。
5、做两条经过切点的切线公垂线，该平行线与滴定曲线的交点即为曲线的拐点，滴定终点就是滴定曲线的突跃点。
如何判断滴定终点?
1、紫红色：用重铬酸钾标准溶液滴定终点的颜色。
2、突变范围：在这个阶段PH的变化明显，曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。
3、滴定分析法。根据查询中国知识网显示，滴定分析法是在溶液中加入石蕊溶液，判定酸碱中和现象后判断溶液的滴定终点。借助指示剂的颜色变化确定终止滴定，指示剂的变色点，为滴定终点。
4、(3)滴定时，气泡前有后无，c偏大 (4)滴定时，气泡前无后有，c偏小 解释同上，只不过这时气泡改变的是标准液体积。关于视角问题，通过画图解决。
5、滴定终点：⊿2E/⊿V2由极大正值到极大负值与纵坐标零线相交处对应的V。电位滴定法（potentiometric titration）是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值。
滴定终点的判断方法
由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。
紫红色：用重铬酸钾标准溶液滴定终点的颜色。
根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为30～70。
滴定分析法。根据查询中国知识网显示，滴定分析法是在溶液中加入石蕊溶液，判定酸碱中和现象后判断溶液的滴定终点。借助指示剂的颜色变化确定终止滴定，指示剂的变色点，为滴定终点。
酸碱滴定的终点判断问题!急!
1、避免滴定时滴定所用试剂过量，超过滴定终点。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落。
2、可以用两种方法：酚酞试液，先取碱液，滴酚酞试液变红后滴加酸液，红色刚好消失，达到终点；测pH，先取碱液或酸液皆可，滴加过程中不断地测pH，当pH=7时达到终点。
3、突变范围：在这个阶段PH的变化明显，曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。
4、（1）发生突变是因为pH接近7的时候，氢离子和氢氧根离子的浓度都非常低，接近10，这时即使只加入一点点的浓度为10的标准液，总的氢离子浓度都会变化非常大，所以pH会突变。
5、人工误差是指判断终点、滴定管读数的误差。另外，指示剂的选择是人工滴定与仪器滴定产生误差的最大因素。因为指示剂的变色是有范围的，而仪器滴定时pH基本是7。
判断滴定终点怎么叙述
1、例如，沉淀滴定的终点可能表现为溶液中的悬浮物突然沉降或溶液的颜色发生变化。而氧化还原滴定的终点则可能表现为溶液的颜色突然变化或者有气泡产生。总的来说，滴定终点的现象可以根据不同的实验类型和指示剂来判断。
2、接近终点：滴定到出现过渡色。终点：前色全部消失。如果不能确定为终点，应先记录可疑终点时消耗标准溶液的体积。继续滴定做以下验证。
3、滴定分析中，当滴定至等点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点即为滴定终点。滴定终点还可以根据滴定系统中电势、电导、和吸光度的变化来判断，这就需要借助仪器。
4、突变范围：在这个阶段PH的变化明显，曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。
5、①混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。 ②最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。
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